基礎化学・(Ⅰ)：7/21(火)遠隔授業；授業NOTE_p23

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匿名24/

7/21 海 設問１．0.5㏖　設問２．(1)ホールピペット (2)　HCl　(3)強酸と強塩基の組み合わせは、フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらも使うことができ、両方使うことによってより細かく中和点を知ることができるから。

返信2020年7月21日 2:18 PM

さいえんすヨージ24/
＞(3)…両方使うことによってより細かく…　　　 　　→　授業NOTEを読んでから考えてみる。中和とpHの急激な変化という点など。

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匿名24/

7/21・反 設問1: 0.5mol 設問2: (1)ホールピペット　 (2)HCl (3)Na2CO3はNaHCO3に変化してからNaClに段階的に中和される。第一段階ではNaHCO3が生じて塩基性に偏るためフェノールフタレイン液を用いて、第二段階では弱塩基性の水溶液に強酸を加えることで中和点のpHが酸性に偏るため、メチルオレンジを用いる。

返信2020年7月21日 2:16 PM

さいえんすヨージ24/
＞設問1: 0.5mol　　　 　→　炭酸ナトリウムの塩基としての性質や価数という概念を用いて説明するとよい

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匿名24/

7/21 伊大 設問1 化学反応式 2HCl + Na2CO3 　→ 2NaCl +　H2O　+ CO2より、HClが2に対し、ちょうど半数の炭酸カルシウムで中和滴定されていることが分かる。よって、2:1=1mol:Xmolとなり、X=0.5mol A0.5mol 設問2 (1)ホールピペット (2)HCl (3)炭酸ナトリウムと塩酸は化学式から2:1で中和するが、その過程を詳細に示した場合、 ①Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 ②NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 となることが推測される。①の段階では多少塩基性が強いためフェノールフタレインの変色域と重なるが、②のように過不足なく中和した場合は酸性性が強くなるためメチルオレンジを加えた方がより正確に中和位置を観察できる。

返信2020年7月21日 2:14 PM

さいえんすヨージ24/
＞設問1　…炭酸カルシウムで…　2:1=1mol:Xmolと…　　　 　→　×カルシウム　　　価数という考えて説明するとさらによい　　　 ＞設問2(3)…の変色域と重なる…に中和位置を観察でき…　　 　→　そもそもどうして中和点付近で急激に色が変化する？

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hammer24/

7/21　hammer 1.　化学反応式より塩酸と炭酸ナトリウムは2：1の割合で過不足無く反応するので0.5mol 2-1.ホールピペット 2-2. HCl 2-3.塩酸と炭酸ナトリウムの中和反応はNa2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3／NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2のように二段階で進行する。二段階目は強酸と弱塩基の反応のため酸性側で中和するので酸性側で変色するメチルオレンジを指示薬として用いる必要がある。 さっき送ったものはミスです。

返信2020年7月21日 2:10 PM

さいえんすヨージ24/
ミス？ではないと思うけど？二段階目の反応は、結果論としてアルカリ２モル分が反応完結するというだけなので。

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匿名24/

7/21 松 1 0.5mol 2.1 ホールピペット 2.2 HCl 2.3 炭酸ナトリウムと塩酸の中和は二段階になっていて、最初の中和で生じるのはNaHCO₃で水溶液は弱塩基性のためフェノールフタレインの変色によって中和点を判別できるが、二段階目の中和では生じたH₂CO₃のため水溶液が弱酸性を示すので変色域がph3.1～4.4のメチルオレンジを用いる必要がある。

返信2020年7月21日 2:07 PM

さいえんすヨージ24/
＞2.3 ……二段階目の中和では生じたH₂CO₃のため…　　　 　→　二段階目の中和では結果的にH₂CO₃が生じるだけで、それを滴定するわけではないよ。

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