基礎化学・(Ⅰ)：7/21(火)遠隔授業；授業NOTE_p23

コメント一覧

匿名24/

7/21 細 設問1. 2：1の割合でHClはNa2CO3と反応するため、Na2CO3はHClの半数の量でよい。よって0.5mol 設問2. (1)ホールピペット (2)HCl (3)フェノールフタレインの変色域はpH8.0-9.8であるが、今回の実験で反応が完結する際の中和点は酸性側で起こる。そのためフェノールフタレインの変色域ではなくなるため、変色域がpH 3.1 – 4.4と酸性寄りのメチルオレンジを指示薬として用いて観察を行えるようにしている。

返信2020年7月21日 1:54 PM

さいえんすヨージ24/
＞設問1.2：1の割合で…　　　 　→　価数という概念で説明すればよい　　　 ＞設問2.(3)…域はpH8.0-9.8で…反応が完結する際…3.1 – 4.4と酸性寄りの…　　 　→　中和点での色の急激な変化に関する化学的な理由を述べるとさらに良い

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匿名24/

7/21聖 １．0.5〔mol〕 ２（１）ホールピペット （２）HCl （３）第一段階のNaCO3とHClとの反応では、中和点がフェノールフタレインの変色域であるが、二段階目のNaHCO3とHClの反応では、中和点がメチルオレンジの変色域にあるため二つの指示薬で確認する必要がある。

返信2020年7月21日 1:51 PM

さいえんすヨージ24/
＞（３）第一段階…二段階目のNaHCO3とHClの反応…　　　 　→　そもそも、中和点と色の変化との関係は？

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梅24/

梅 設問１　2mol 設問２ (1)ホールピペット (2)HCl (3)フェノールフタレイン溶液で第1中和点を求め、メチルオレンジを用いて第2中和点を求める。その後二つの中和滴定に使用した塩酸の体積を求めその差から塩酸の濃度を求めるため。

返信2020年7月21日 1:48 PM

さいえんすヨージ24/
＞設問１　2mol　　　 　→　×　　　 ＞設問２(3)…使用した塩酸の体積を求めその差から…　　　 　　→　ここは単純に塩酸の体積　　炭酸ナトリウムの性質や指示薬を用いることの意味に触れること

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匿名24/

7/21 近 1. 0.5mol 2-1.ホールピペット -2.HCl -3.フェノールフタレインが反応するのはアルカリ性の溶液なので、酸性で反応するメチルオレンジなしでは酸性の液体になっているおそれがあるため。

返信2020年7月21日 1:30 PM

さいえんすヨージ24/
webclass 確認してくれ！ ＞-3.フェノールフタレインが反応するのはアルカリ性の…　　　 　→　酸性とかアルカリ性とか、そういう雑なアバウトなレベルではなく、中和滴定という化学的な操作についてもう少し迫った回答を！

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吉田好輝24/

7/21 吉田好輝 設問1. 化学反応式より、必要な塩基の量は塩酸の半分の物質量なので、0.5mol 設問2. (1)ホールピペット (2)HCl (3)フェノールフタレインとメチルオレンジでは変色域が異なるため、フェノールフタレインのみで調べるよりもより細かく中和点を知ることができるため。

返信2020年7月21日 1:28 PM

さいえんすヨージ24/
＞設問2.(3)…変色域が異なる…　　　 　　→　　そこをもう少し詳しく。この酸と塩基の組み合わせだと、どうしてそれが必要なのか？そもそも、よく細かく知ることができる化学的理由は？

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