電気分解：乾電池を用いて

乾電池を用いて、硫酸銅水溶液・硝酸銀水溶液の電気分解を行います。

「動　画」工事中

実験プリント版

「実　験」電気分解：乾電池を用いて

「学習項目」イオン化傾向　酸化還元反応　電気分解　電気量

「準　備」0.1 mol/L塩化ナトリウム水溶液　0.1 mol/L硫酸銅水溶液　0.1 mol/L硝酸銀水溶液　ムラサキキャベツ色素水溶液　炭素棒2本　クリップ付リード線　乾電池(9Vまたは単三数本)

「操　作」※詳細WEB非公開

1. 乾電池を使って各水溶液に電気を流す。
2. 電極付近を観察する

「方付け」 実験後の余った金属塩水溶液は回収する。

「確認演習」

１．手順１について、反応終了後、陰極の質量が2.54ｇ増加していたとして答えなさい。

(1)極板上で起こった反応を反応式で表しなさい。

陰　極：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)

(　　)極：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)

(2)回路全体に流れた電気量を計算しなさい。銅の原子量：63.5
(3)陽極には気体が発生する。その反応を表し、その反応が優先的に起こる理由も述べなさい。
(4)陽極に発生する気体の体積(標準状態)を計算しなさい。

２．手順３について、イオン反応式で表しなさい。

(1)陰極での反応：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)

(2)陽極での反応：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)

▽このブログで発信する情報は、取扱いに注意を要する内容を含んでおり、実験材料・操作、解説の一部を非公開にしてあります。操作に一定のスキル・環境を要しますので、記事や映像を見ただけで実験を行うことは絶対(！)にしないで下さい。詳細は、次の３書(管理者の単著作物)でも扱っているものが多いので参考にして下さい。