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アルミニウムが酸化鉄を還元して単体鉄が生成します。酸化還元反応で扱うことが多いですが、強い光と大量の熱が発生するのが特徴です。


「解 説」

1.酸化鉄(Ⅲ)Fe2O3とアルミニウムAlの酸化還元反応

酸化鉄(Ⅲ)Fe2O3とアルミニウムAlの反応は、次のような化学反応式で表すことができる。

2Al + Fe2O3 → Al2O+ 2Fe_⓪

この反応は酸化還元反応であり、実質的な電子のやりとりに着目すると、アルミニウムが電子を3個放出して酸化される。

Al → Al3+ + [3e ]…①

酸化鉄(Ⅲ)Fe2O3の鉄原子が電子を受け単体の鉄Feに還元される。

Fe3+ + 3e → [Fe  ] …②

  • +②によって[e ] を消去すると、

Al + Fe3+ → Al3+ + Fe_③

実際には、Fe3+は酸化鉄(Ⅲ)Fe2O3となっているので、③を2倍し、両辺にO32-を加えてる。

2.テルミット反応:まばゆい光を発し高熱になり一気に反応が進行する。還元されて生成した鉄が真っ赤などろっとした固まりとなって落ちてくるというダイナミックな化学変化である。単体鉄は、磁石に付くので取り分けることができる。この鉄は、ほぼ純鉄と考えてよく、黒光りしていてきれいであり、ずっしりとした重量感もある。また、大量の熱を発生することからテルミット[溶接  ]として、かつては鉄道のレールを溶接などにも多用された。軍事目的において焼夷弾にも使われたとも言われている。この反応における反応熱(酸化アルミニウムの[生成  ]熱)は、熱化学方程式により算出することができる。アルミニウムと酸化鉄の生成熱は次のとおりである。

Al + 3/4O2 = 1/2Al2O3 + 838kJ ・・・①

2Fe + 3/2O2 = Fe2O3 + 824kJ ・・・②

  • ×2-②により

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + [852 ]kJ

この852kJ/molが酸化アルミニウムの生成熱である。


◇このブログで発信する情報は、取扱いに注意を要する内容を含んでおり、実験材料・操作、解説の一部を非公開にしてあります。操作に一定のスキル・環境を要しますので、記事や映像を見ただけで実験を行うことは絶対にしないで下さい。詳細は、次の3書(管理者の単著作物)でも扱っているものがありますので参考になさってください。


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